Distribuição Eletrônica

Um átomo no estado fundamental possui todos os seus elétrons num estado de mínima energia (mais estabilidade). Quando o átomo estiver em sua forma neutra, ele tem número de elétrons igual ao número de prótons (o que facilita na identificação do elemento, sabendo simplesmente sua distribuição, já que cada átomo tem seu número atômico).
A distribuição dos elétrons no átomo deve ser feita na ordem de energia (indicada pelo sentido da seta no diagrama), do menos energético para o mais energético,

   

Diagrama de Linus Pauling

Bateria de exercícios V

1) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:

(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16).

Coluna I                                                  Coluna II

(geometria)                                             (moléculas)

a) Linear                                                  I-SO3

b) Angular                                               II-NH3

c) Trigonal Plana                                     III-CO2

d) Pirâmide trigonal                                IV- SO2

e) Tetraedrica                                          V-CF4

Bateria de exercícios IV

1) Os sistemas seguintes devem ser classificados como:
1- sistema polifásico e mistura heterogênea
2- sistema polifásico e espécie química simples
3- sistema polifásico e espécie química composta
4- sistema monofásico e mistura homogênea

Modelos atômicos

1. Primeiras ideias de Átomos:

Leucipo e Demócrito, filósofos gregos criaram o conceito de átomo, como sendo as partículas constituintes do universo, elas eram indivisíveis (A = Não e Tomo = divisível)

Bateria de exercícios III

1) (MACK-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1

Bateria de Exercícios II

1) (PUC-SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de:

a) átomo

b) molécula

c) íon

d) substância pura

e) substância natural

Propriedades periódicas da Tabela Periódica

Muitas propriedades de elementos variam periodicamente de acordo com a tabela. As propriedades periódicas podem ser: raio atômico, volume atômico, densidade absoluta, eletronegatividade, eletropositividade, eletroafinidade. Dentre as quais as mais relevantes para os vestibulares, são: Raio Atômico, Energia de Ionização, Eletronegatividade, Eletropositividade e Afinidade eletrônica