Bateria de exercícios V

1) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:

(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16).

Coluna I                                                  Coluna II

(geometria)                                             (moléculas)

a) Linear                                                  I-SO3

b) Angular                                               II-NH3

c) Trigonal Plana                                     III-CO2

d) Pirâmide trigonal                                IV- SO2

e) Tetraedrica                                          V-CF4

Bateria de exercícios IV

1) Os sistemas seguintes devem ser classificados como:
1- sistema polifásico e mistura heterogênea
2- sistema polifásico e espécie química simples
3- sistema polifásico e espécie química composta
4- sistema monofásico e mistura homogênea

Modelos atômicos

1. Primeiras ideias de Átomos:

Leucipo e Demócrito, filósofos gregos criaram o conceito de átomo, como sendo as partículas constituintes do universo, elas eram indivisíveis (A = Não e Tomo = divisível)

Bateria de exercícios III

1) (MACK-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1

Bateria de Exercícios II

1) (PUC-SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de:

a) átomo

b) molécula

c) íon

d) substância pura

e) substância natural

Propriedades periódicas da Tabela Periódica

Muitas propriedades de elementos variam periodicamente de acordo com a tabela. As propriedades periódicas podem ser: raio atômico, volume atômico, densidade absoluta, eletronegatividade, eletropositividade, eletroafinidade. Dentre as quais as mais relevantes para os vestibulares, são: Raio Atômico, Energia de Ionização, Eletronegatividade, Eletropositividade e Afinidade eletrônica

Bateria de exercícios

1) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda:

a)      Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b)      Qual é o seu número atômico?